初中化学方程式大全总结归纳_1

初中化学方程式大全 总结归纳一直是人们关注的焦点，而它的今日更新更是备受瞩目。今天，我将与大家分享关于初中化学方程式大全 总结归纳的最新动态，希望能为大家提供一些有用的信息。

文章目录列表:

初中化学方程式大全 总结归纳

2.初中所有化学方程

初中化学方程式是初中化学学习的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

1、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2(气体)+O2(气体)

2、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

3、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

以上是我整理的初中化学方程式，希望能帮到你。

初中所有化学方程

1、与钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

2、盐溶液的反应方程式

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 + Hg

金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

3、有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质＋酸＝盐＋氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑（最常用）

（2）金属单质＋盐（溶液）＝另一种金属＋另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物（非金属氧化物）＋碱＝盐＋水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓＋H2O

（5）酸＋碱＝盐＋水（中和反应）

盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O

初中所有化学方程式大全 强烈建议都背下来!

初中化学方程式

　　一、 氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O==Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O + CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2 + CO2===CaCO3 ↓+ H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 + Hg

　　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2

　　（4）金属铁的治炼原理：

　　56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O

　　58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O

　　60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH==NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==AgCl↓ + NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl

化学方程式是初中生学习化学的基础，下面我为大家总结了初中所有化学方程式大全，仅供大家参考。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO?

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3?

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(1)金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2=2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3 H2↑

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH====NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH====KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3====FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3====AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O

以上就是我为大家总结的初中所有 化学方程式 大全，仅供参考，希望对大家有所帮助。

好了，今天关于初中化学方程式大全 总结归纳就到这里了。希望大家对初中化学方程式大全 总结归纳有更深入的了解，同时也希望这个话题初中化学方程式大全 总结归纳的解答可以帮助到大家。