可以举一些高中必修一化学的典型题么，要有解答过程的要详细

大家好，今天我将为大家介绍一下关于可以举一些高中必修一化学的典型题么，要有解答过程的 要详细的问题。为了更好地理解这个问题，我对相关资料进行了归纳整理，现在让我们一起来看看吧。

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可以举一些高中必修一化学的典型题么，要有解答过程的 要详细

2.高中必刷题化学必修一答案

、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为 ；

2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：

3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？

七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：

1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。

2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？

3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？

八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。

1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？

①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。

②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。

2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？

参考答案

五、1．HF

2．HF以氢键结合之故。

3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00

六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。

2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。

3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。

4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。

七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋

②FeS2＝Fe2＋＋S22－

③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋

⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋

2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。

3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。

八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O

1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4

2．56％转化

高中必刷题化学必修一答案

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高中化学必修一试题（带答案）

答案C答案解析试题分析：A、保险丝是用铅锑合金制作，电阻较大，熔点比较低，不能用铜丝．铁丝代替保险丝，不符合题意．B、用试电笔辨别火线与零线时，手指没有碰到笔尾的金属体，电流不能形成回路，即使接触火线氖管也不会发光，不符合。

人教版高一化学必修一、必修二每章节书后习题答案

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必修一

章

1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C

6、

（1）× 没有明确O2的状态

（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定

（3）× 水在常温下是液体

（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。

7、（1）5% （2）0.28mol/L

8、（由左到右由上到下填） 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶

9、1.42g

步骤：

（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

（2） 称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切

（6）反复上下颠倒，摇匀

第二章

1.

（1）非金属单质，酸，CO2，O2

（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O=Cu2(OH)2CO3

2.还原性

3.C，S和KNO3

4.A

5.C

6.D

7.B

8.C

9.A

10.B

11.H2SO4

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓ + 2H2O

12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2

第三章

1.B

2.C

3.D

4.D

5.A

6.C

7.

2Cu+O2=加热=2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-==CO3-+H2O

9.

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

10.一般不做要求

11.

Mg + 2H+==Mg2+ + H2↑

x-----------------------------x

2Al + 6H+==2Al3+ + 3H2↑

y---------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=

(2)铝和镁的物质的量比为y:x

第四章

1.

MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2，HCl

高锰酸钾

2.

（1）N2，性质稳定

（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处

（3）NH3，NH3 + H+==NH4+

（4）铵盐，NH4+ + OH-==NH3↑+ H2O

3.

（1）2NaCl + 2H2O=通电=NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）Cl2+H2=点燃=2HCl

4.C

5.B

6.D

7.D

8.B

9.D

10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl

11.

N2+3H2=放电=2NH3

NH3+H2O=NH4OH

12.

S+O2==SO2

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=H2SO4

13.不做要求

14.这道你OK的啦

15.

2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

好了，关于“可以举一些高中必修一化学的典型题么，要有解答过程的 要详细”的讨论到此结束。希望大家能够更深入地了解“可以举一些高中必修一化学的典型题么，要有解答过程的 要详细”，并从我的解答中获得一些启示。